水中的銨離子一般來源于氨氣，大量氨氣在水中的積累會產生陽離子，與水中的氫離子結合形成銨。分析銨離子的常用方法有三種：蒸餾滴定法、奈斯勒比色法和氣相分子吸收法。
今天我們就來說說蒸餾滴定法分析水中銨離子的步驟。該方法適用于飲用水和廢水中銨的分析。氧化鎂使其呈微堿性，蒸餾釋放的氨被接收瓶中的硼酸溶液吸收。以甲基紅-亞甲藍為指示劑，用酸標準溶液滴定餾出液中的銨。
用于分析的儀器和試劑
1.抗沸顆粒
2. 全玻璃蒸餾器
全玻璃蒸餾器
由一個 500-800mL 蒸餾瓶和防噴頭組成，并與垂直放置的冷凝管組裝在一起。冷凝管末端可連接適當長度的滴管，使出口端浸入吸收液液面以下約2cm處。
清洗蒸餾器，在蒸餾瓶中加入350mL水，加入幾個防爆顆粒，安裝儀器，蒸餾至至少收集到100mL水，棄去瓶內蒸餾液和殘液。
三、常用實驗室儀器
4. 使用以下方法之一制備無氨試劑水
a、離子交換法
三級試劑水通過強酸性陽離子交換樹脂（氫型）柱，收集流出液
在帶有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中。每升出水添加 10g 相同的樹脂，以促進
保存。
b、蒸餾法
將 0.1mL 濃硫酸加入 1000mL 三次試劑水中，在全玻璃蒸餾器中重餾，棄去前 50mL 餾出液，然后將約 800mL 餾出液收集在有毛玻璃塞的玻璃瓶中。每升餾出液加入 10g 強酸性陽離子交換樹脂（氫型）
5.碳酸鈉標準溶液
稱取1.3249g（250℃干燥4h）無水碳酸鈉，用少量無氨試劑水溶解，轉移至1000mL容量瓶中，用無氨試劑水稀釋至刻度，搖勻。儲存在聚乙烯瓶中，儲存時間不應超過一星期。
6、鹽酸標準溶液
a、準備
用帶刻度的移液管吸取 2.0mL 濃鹽酸（P=1.19g/mL），用無氨試劑水稀釋至 1000mL
b、校準
用非分級吸管吸取 25.00mL 碳酸鈉標準溶液至 250mL 錐形瓶中，
加無氨試劑水稀釋至約100mL，加甲基橙3滴指示，用鹽酸標準溶液滴定至橙色變為紅色，記錄鹽酸標準溶液的用量。
7.1%鹽酸溶液
用水稀釋 10mL 鹽酸至 1000mL。
8.1mol/L氫氧化鈉溶液
將40g氫氧化鈉溶于500mL水中，冷卻至室溫，稀釋至1000mL。
9、輕質氧化鎂，不含碳酸鹽。
在 500°C 下加熱氧化鎂以除去碳酸鹽。
10、硼酸指示液濃度
a、將 0.5 g 水溶性甲基紅溶于約 800 mL 水中，稀釋至 1000 mL。
b、將 1.5g 亞甲藍溶于約 800mL 水中，稀釋至 1000mL。
C、將20g硼酸溶于溫水中，冷卻至室溫，加入10mL甲基紅指示液和2mL亞甲藍指示液，稀釋至1000mL。
11.溴百里酚藍指示劑
將 0.5g 溴百里酚藍溶于水中并稀釋至 1000mL。
12、消泡劑
水中銨離子分析操作步驟
1、如果您已經知道水中銨的大概含量，可以根據體積表選擇相應的水樣。
2、取50mL硼酸指示劑溶液，放入蒸餾器的接收瓶中，確保冷凝管出口低于硼酸溶液液位。測量選定體積的水樣并將其放入蒸餾瓶中。
加幾滴溴百里酚藍指示劑，必要時用1mol/L氫氧化鈉溶液或1%鹽酸溶液調節pH在6.0（指示劑為黃色）-7.4（指示劑為藍色）之間，然后加氨水不含試劑水，使蒸餾瓶中液體的總體積約為 350mL。向蒸餾瓶中加入 0.25g 輕質氧化物鎂和少許抗顛簸顆粒（對于一些工業廢水樣品，必要時添加消泡劑），立即將蒸餾瓶連接到冷凝器。
3、加熱蒸餾器，使餾出液的收集速度約為10mL/min，收集到約200mL時停止蒸餾。
4、用標準鹽酸滴定將餾出液滴定至紫色終點，記錄用量。用250mL無氨試劑水代替水樣進行空白試驗，由公式得到相應的銨離子含量。